EXPERIMENTOS "REACCIONES QUIMICAS"

1. EXPERIMENTO: descomposicion 

Ingredientes:

azucar 

Pasos:

Se coloca el azúcar en la cuchara de combustión y se calienta en el mechero.

El azúcar comienza a derretirse completamente, tiene un color marron, luego toma el color negro y se termina colocando espeso a duro .

2. EXPERIMENTO: desplazamiento.

Ingredientes:

Sulfato de cobre, puntilla de hierro libre de  oxido.

Pasos:     

Se introduce en un tubo de ensayo 2ml de solución de sulfato de cobre, se añade una puntilla de hierro libre de oxido; después de un tiempo toma un color amarillo y unas partículas de cobre se pega en la puntilla.

3. EXPERIMENTO: doble desplazamiento.

Ingredientes:

Nitrato de plata, acido clorhídrico 

Pasos:

Se introduce en un tubo de ensayo 2ml de nitrato de plata y se añade un 1ml de solución acido clorhídrico, se convirtió en una forma cuajada y de color lila en el fondo del tubo de ensayo.

4. EXPERIMENTO:

Ingredientes:

Sulfato de plata, solución de nitrato de plomo

Pasos:

en un tubo de ensayo se coloca 2ml de sulfato de plata y se agrega 1ml de solución de nitrato de plomo, en esto observamos que tiene un color transparente con residuos blancos que sobre salían en la solución.

5. EXPERIMENTO: doble desplazamiento.

Ingredientes:

Solución de carbonato de calcio, acido clorhídrico concentrado

Pasos:

En un tubo de ensayo se agrega 5ml de solución de carbonato de calcio, y 1ml de calcio clorhídrico concentrado, este proceso tubo un efecto efervescente al principio, luego desapareció y lentamente salian burbujitas .

6. EXPERIMENTO: doble desplazamiento.

Ingredientes:

Solución de hidróxido de sodio, solución concentrada de acido clorhídrico

Pasos:

En un tubo  de ensayo se ponen 2m de solución de hidrocido de sodio y agregue 1ml de solución concentrada de acidoclorhidrico (sal), al unirse hace un efecto de evaporización y manteniendo un color amarillo.

7.EXPERIMENTO

Ingredientes:

Agua tratada, sodio metalico.

Pasos:

En un baso de presipitado se le agrega 30ml de H2O (Agua), se le agrega una pequeña cantidad de sodio metalico el cual es cortado con una espátula, al hacer contacto con el agua tubo una reacción que paso de un estado solido a liquido y comenzo a tomar un color claro.

EXPERIMENTO GRUPAL

LIMPIA VIDRIOS

(TALIANELRO)

INGREDIENTES:

-Agua tratada

-vemwy

-pigmento a la grasa

-bensuato de sodio

- alcohol hipa

-dulce sueño

PROCEDIMIENTO

1.en un vaso presipitado se echan 500ml de agua tratada

2. se le agrega 12gr de bensuato de sodio

3. se agrega 1ml de pigmento a la grasa

4. se le agrega 2ml de vemwey

5. para darle unanafegancia suave, se agrega 1ml de dulce sueño.

6. se le agrega 1ml del alcohol hipa,ya que esto ayuda a bajarle el color a la sustancia.

7. dejarlo minimo 30 minutos para mejores resultados.

EXPOSICIONES QUIMICA ORGANICA

CETONAS

Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono, a diferencia de unaldehído, en donde el grupo carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de hidrógeno.¹ Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen (hexano, hexanona;heptano, heptanona; etc). También se puede nombrar posponiendo cetona a los radicales a los cuales está unido (por ejemplo: metilfenil cetona). Cuando el grupo carbonilo no es el grupo prioritario, se utiliza el prefijo oxo- (ejemplo: 2-oxopropanal).

El grupo funcional carbonilo consiste en un átomo de carbono unido con un doble enlace covalente a un átomo de oxígeno.

El tener dos radicales orgánicos unidos al grupo carbonilo, es lo que lo diferencia de los ácidos carboxílicos, aldehídos, ésteres. El doble enlace con el oxígeno, es lo que lo diferencia de los alcoholes y éteres. Las cetonas suelen ser menos reactivas que los aldehídos dado que los grupos alquílicos actúan como dadores de electrones por efecto inductivo.

CLASIFICACIÓN 

 cetonas alifáticas

Resultan de la oxidación moderada de los alcoholes secundarios. Si los radicales alquilo R son iguales la cetona se denomina simétrica, de lo contrario será asimétrica, siempre y cuando exista un átomo covalente con otro.

      ·         Isomería

·         Las cetonas son isómeros de los aldehídos de igual número de carbono.

·         Las cetonas de más de cuatro carbonos presentan isomería de posición. (En casos específicos)

·         Las cetonas presentan tautomería ceto-enólica.

Cetonas aromáticas

Se destacan las quinonas, derivadas del benceno y tolueno.

Cetonas mixtas

Cuando el grupo carbonil se acopla a un radical arilico y un alquilico, como el fenilmetilbutanona.

Para nombrar los cetonas tenemos dos alternativas:

·         El nombre del hidrocarburo del que procede terminado en -ona. Como sustituyente debe emplearse el prefijo oxo-.

·         Citar los dos radicales que están unidos al grupo Carbonilo por orden alfabético y a continuación la palabra cetona.

PROPIEDADES FÍSICAS

Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular. No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.

PROPIEDADES  QUÍMICAS

Al hallarse el grupo carbonilo en un carbono secundario son menos reactivas que los aldehídos. Sólo pueden ser oxidadas por oxidantes fuertes como el permanganato de potasio, dando como productos dos ácidos con menor número de átomos de carbono. Por reducción dan alcoholes secundarios. No reaccionan con el reactivo de Tollens para dar el espejo de plata como los aldehídos, lo que se utiliza para diferenciarlos. Tampoco reaccionan con los reactivos de Fehling y Schiff.

HEXANO

Sus propiedades son químicas e incoloras, esliquido y reacciona con el metano, el hexano produce vapores toxicos al apagarse se deben utilizar  extintores, espuma, dióxido de carbono  o agua pulverizada.

Este elemto causa afición  quemaduras en la piel afectando el cuerpo hasta darle paralisis  o causar la muerte al momento de ser inalado.

ACETILENO

es un gas inoloro y es muy poco saludable con el agua es peligroso para la salud.

Se utiliza como fuente de luz en lámpara , carros etc pero este no afecta la vida marina. En caso de inalarlo se debe retirar a la persona en un lugar libre, darle reanimación o respiración .

Se debe almacenar  en un lugar seco sin maltratar. Esta sustancia funde cualquier clase de metal.

TOLUENO

Es un líquido transparente volátil e inflamable de forma que se mezclan explosivos con el aire. En condiciones normales es estable y afecta la vida acuatica.

Es utilizado  para pintauñas ,cartucho, pintura, al ser inalado  causa molestias en la salud como dolores de cabeza, nauseas,efectos ilucinojenos e incluso la muerte. Al caer en la piel quintetarse la ropa contaminada ,ojos enguagar con abundante agua,al ingerir enguagar la boca .

Al manipularlos utilizar  equipos de protección personal, almacenar en lugares fresco en unos buenos cilindros por que pueden causar explosión

ALCOHOLES

   Los alcoholes son  compuestos orgánicos que contienen un grupo hidróxilo (-OH), que se encuentra unido a una cadena hidrocarbonada a través de un enlace covalente a un átomo de carbono con hibridación sp3, mientras que los compuestos que poseen un grupo hidróxilo unido a uno de los átomos de carbono de un doble enlace se conocen como enoles, y los compuestos que contienen un grupo hidróxilo unido a un anillo de benceno se llaman fenoles

GASOLINA

     La gasolina es una mezcla de hidrocarburos alifáticos obtenida del petróleo por destilación fraccionada, que se utiliza como combustible en motores de combustión interna con encendido por chispa convencional o por compresión (DiesOtto), así como en estufas, lámparas, limpieza con solventes y otras aplicaciones.

     Tiene una densidad de 680 g/L¹ (un 20% menos que el gasoil, que tiene 850 g/L). Un litro de gasolina proporciona al arder una energía de 34,78 megajulios, aproximadamente un 10% menos que el gasoil, que proporciona 38,65 megajulios por litro de carburante. Sin embargo, en términos de masa, la gasolina proporciona un 3,5% más de energía.

      Es utilizada para combustible para autos, energia para electrodomesticos Componentes

     En general se obtiene a partir de la gasolina de destilación directa, que es la fracción líquida más ligera del petróleo (exceptuando los gases). La nafta también se obtiene a partir de la conversión de fracciones pesadas del petróleo (gasoil de vacío) en unidades de proceso denominadas FCC (craqueo catalítico fluidizado) ohidrocraqueo. La gasolina es una mezcla de cientos de hidrocarbonos individuales desde C₄ (butanos y butenos) hasta C₁₁ como, por ejemplo, el metilnaftaleno.

   Gasolina de Destilación Directa: Ausencia de hidrocarburos no saturados, de moléculas complejas aromáticas- nafténicas. El contenido aromático se encuentra entre 10-20%.

ÁCIDOS GRASOS

     La longitud de la cadena va desde los cuatro carbonos del ácido butírico a los 35 del ácido ceroplástico. Si se considera un ácido graso al butírico y no al acético, es porque el primero es relativamente abundante en la grasa de la leche, mientras que el segundo no se encuentra en ninguna grasa natural conocida. Los ácidos grasos saturados más comunes son los de 14, 16 y 18 átomos de carbono. Dada su estructura, los ácidos grasos saturados son sustancias extremadamente estables desde el punto de vista químico. 

COMPUESTOS AROMÁTICOS

     Un hidrocarburo aromático o areno es un  cíclico conjugado que cumple la Regla de Hückel, es decir, que tienen un total de 4n+2 electronespi en el anillo. Para que se dé la aromaticidad, deben cumplirse ciertas premisas, por ejemplo que los dobles enlaces resonantes de la molécula estén conjugados y que se den al menos dos formas resonantes equivalentes. La estabilidad excepcional de estos compuestos y la explicación de la regla de Hückel han sido explicadoscuánticamente, mediante el modelo de "partícula en un anillo".

    Originalmente el término estaba restringido a un producto del alquitrán mineral, el benceno, y a sus derivados, pero en la actualidad incluye casi la mitad de todos los compuestos orgánicos; el resto son los llamados compuestos alifáticos.

    El exponente emblemático de la familia de los hidrocarburos aromáticos es el benceno (C₆H₆), pero existen otros ejemplos, como la familia de anulenos, hidrocarburosmonocíclicos totalmente conjugados de fórmula general (CH)_n.

GLICERINA

     El propanotriol, glicerol o glicerina (C₃H₈O₃) (del griego γλυκος glykos, dulce) es un alcohol con tres grupos hidroxilos (–OH). Se trata de uno de los principales productos de la degradación digestiva de los lípidos, paso previo para el ciclo de Krebs y también aparece como un producto intermedio de lafermentación alcohólica. Además junto con los ácidos grasos, es uno de los componentes de lípidos como los triglicéridos y los fosfolípidos. Se presenta en forma de líquido a una temperatura ambiental de 25 ° C y es higroscópico e inodoro. Posee un coeficiente de viscosidad alto y tiene un sabor dulce como otrospolialcoholes.

NORMAS PARA CALCULAR EL NUMERO DE OXIDACION EN COMPUESTOS

el número de oxidación es necesario para determinar, en una reacción de oxidación reducción, qué elemento se está oxidando (semirreacción de oxidación) y qué elemento se está reduciendo (semirreacción de reducción).

1.  el de oxidación de un elemento libre eEl número cero. Por ejemplo los metales no disueltos (Cu,      Zn, Al…) o los gases diatómicos (O2, Cl2, F2…).

2. En los iones de un único átomo, el estado de oxidación o número de oxidación de dicho       átomo coincide con la carga del ión. Por ejemplo, en el caso de los alcalinos catiónicos el estado de oxidación es +1 (Li+, Na+, K+…) y en el caso de los alcalinotérreos +2 (Ca+2, Mg+2…). Del mismo modo será para los demás metales, por ejemplo, en el Fe(II) el estado de oxidación es +2 y en el Fe(III) +3.

3.  El número de oxidación del flúor, F, es siempre -1, por ser el átomo más electronegativo que existe.

4.  El número de oxidación del oxígeno es siempre -2, con dos excepciones:

1. Cuando el oxígeno se combina conflúor, su número de oxidación es +2.
2. Cuando el oxígeno se halla formando un peróxido, como el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H2O2, su número de oxidación es -1.
4. El número de oxidación del hidrógeno es siempre +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1  (por ejemplo hidruro sódico, HNa).
5. Algunos elementos tienen distinto estado de oxidación en función del compuesto que están formando. Por ejemplo, el estado de oxidación del nitrógeno en el monóxido de nitrógeno, NO, es +2, mientras que el estado de oxidación del nitrógeno en el dióxido de nitrógeno, NO2, es +4.
6. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto ha de ser igual a su carga, es decir:
1. Si es un compuesto neutro, la suma algebraica de sus números de oxidación será cero.
2. Si es un catión o un anión será igual a la carga del ión. Por ejemplo, en el caso del anión perclorato, ClO3(-), la suma algebraica de los números de oxidación será -1. En este caso, el oxígeno tiene estado de oxidación -2, por lo que (-2)·3 = -6. De este modo, para que la suma algebraica sea -1, el estado de oxidación del cloro ha de ser +5.

ensayo "CALOR Y FRIÓ"

El ser humano, durante toda su vida, mantienen una temperatura corporal dentro de unos límites asegurados; sabemos que el hombre es de adaptación al ambiente pero no por el hecho de soportar puede con todo, tiene sus limitaciones y en este caso la temperatura puesto que su máximo límite de tolerancia corresponde a unos o c para las células vivas y unos 45c .

A pesar de todo el ser humano tiene la capacidad de soportar temperaturas inferiores a 35c o superiores a  41c pero en cortos tiempos.

El hombre como tal siempre ha buscado la forma de mantener un equilibrio térmico y una temperatura corporal en control. Pero como regular la térmica del cuerpo humano?

El ser humano por naturaleza desprende calor al ambiente principalmente de una combinación de procesos radiación y evaporación.

El vaso dilatación periférica produce pequeños aumentos en la perdida de calor seco, su función es transferir calor del interior del cuerpo a la periferia, la evaporación del sudor constituye un medio eficaz para enfriar la sangre esta es una transferencia externa de calor.

Cuando una persona por cualquier razón se expone al calor, en ese preciso momento se activan unos mecanismos fisiológicos de termólisis para mantener una temperatura normal del organismo. Cuando más calurosas sean las condiciones ambientales y la temperatura superficial de la piel o de la ropa. 

Cuando la temperatura del ambiente es superior a la temperatura corporal periférica, el cuerpo absorbe calor de su entorno, en este caso el calor absorbido es sumado al calo liberado por los procesos metabólicos, cuando la humedad es alta, el cuerpo sigue produciendo sudor, pero se reduce la evaporación del cuerpo.

El cuerpo humano aproximadamente un 60 %. Es agua por eso se supone entre 35 y 40 en una persona adulta casi la tercera parte del agua corporal correspondiente al liquido extra-celular, que se disminuye entre las células y el sistema vascular. El sudor es secretado por las millones de glándulas sudoríparas que se encuentran en la superficie de la piel, el sudor contiene sal ( NaCl, cloruro sódico) . Cuando se realiza un trabajo intenso en condiciones de calor, las glándulas sudoríficas activas pueden secretar grandes cantidades de sudor.

Los efectos de la deshidratación por la pérdida de sudor pueden remediarse bebiendo la cantidad suficiente de líquidos para reponer el sudor, esto suele en la recuperación después del trabajo o ejercicio durante el día, por eso es aconsejable beber agua cuando se tenga sed. Existe una velocidad límite que es menor que todas las tasas de sudoración observadas cuando se realizan esfuerzos en condiciones de calor.

En caso de una elevada temperatura, humedad puede causar una serie de trastornos sistemáticos como sincope, edema, calambres, agotamientos y golpes de calor.

El sincope por calor es  una perdida de conocimiento temporal provoca : visión borrosa nauseas y mareos. La edema por calor, pueden aparecer tras una sudoración intensa, el tratamiento de los calambres consiste en interrumpir la actividad, descansar en un lugar fresco y reposar los líquidos y electrolitos perdidos, la exposición al calor debe evitarse durante menos de 24 o 48 horas.

El agotamiento es un trastorno mas común, lo cual se absorbe en la parte de una clínica, se produce por el hecho de una deshidratación severa y se pierde por la sudoración.

El golpe de calor es una urgencia médica grave que puede provocar la muerte. Es un cuadro clínico muy complejo, el golpe de calor se define por tres criterios.

• Hipertermia severa con una temperatura interna normalmente superior a 42c
• Alteraciones del sistema nervioso central
• Piel caliente y seca con ese de la sudoración esto se establece fácilmente que es un golpe de calor por sus características.

Un ambiente frió se define por unas condiciones que causan perdidas de calor corporal mayor de lo normal, se considera ambiente frió a una temperatura inferior a 18c o 20c. el estrés por frió pude estrés  presente de muchas forma diferentes, afectando el equilibrio térmico del cuerpo el tipo y la naturaleza del estrés por frió se describen con detalle más adelante, el enfriamiento de todo el cuerpo o de algunas partes del mismo origina molestia, insensibilidad, disfunciones neuromuscular y en últimas instancias lecciones por el frió.

El frió y el calor pueden variar considerablemente por diferentes lugares del planeta y según el tipo de trabajo 

Por lo tanto el enfrentamiento de los tejidos profundos suelen hacer más lentos los procesos fisiológicos de las células y órganos corporales. La capacidad del hombre de adaptarse a cualquier ambiente le permite enfrentarse a la temperatura que se encuentra en su entorno, para realizar sus actividades con mejor rendimiento al tomar  precauciones al momento de enfrentar cualquier ambiente ya sea frió  o calor.

Evitando contrarrestar enfermedades que pueden llevar a ocasionarse  gravedad de su salud,  según el rango  de peligrosidad que esta contenga hasta llevarla hasta la muerte, por eso siempre innova vestuarios que estén adecuados o acorde para combatir el nivel  de temperatura  a la  que se vaya a enfrentar.

EXPOSICIONES QUÍMICA INORGÁNICA

EL HIERRO
Este metal de transición   es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5% y, entre los metales,  sólo el aluminio es más abundante. El núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel,  generando al moverse un campo magnético. Ha sido históricamente muy importante, y un período de la historia recibe el nombre de edad de hierro.                                      

Manganeso ← Hierro → Cobalto
26 Fe
Información general
Nombre, símbolo,número	Hierro, Fe, 26
Serie química	Metales de transición
Grupo, período, bloque	8, 4, d
Masa atómica	55,845 u
Configuración electrónica	[Ar]3d64s2
Dureza Mohs	4,0
Electrones por nivel	2, 8, 14, 2 (imagen)

Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido (ferromagnético)
Densidad	7874 kg/m3, 7,87 g/cm3 kg/m3
Punto de fusión	1 808 K (1 535 °C)
Punto de ebullición	3 023 K (2 750 °C)
Entalpía de vaporización	349,6 kJ/mol
Entalpía de fusión	13,8 kJ/mol
Presión de vapor	7,05 Pa a 1808 K

ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN 

El hierro es el metal de transición más abundante en la corteza terrestre, y cuarto de todos los elementos. También existe en el Universo, habiéndose encontrado meteoritos que lo contienen. Es el principal metal que compone el núcleo de la Tierra hasta con un 70%. Se encuentra formando parte de numerosos minerales, entre los que destacan la hematites (Fe₂O₃), la magnetita(Fe₃O₄), la limonita (FeO (OH)), la siderita (FeCO₃), la pirita (FeS₂), la ilmenita (FeTiO₃), etcétera.

Se puede obtener hierro a partir de los óxidos con más o menos impurezas. Muchos de los minerales de hierro son óxidos, y los que no, se pueden oxidar para obtener los correspondientes óxidos.

La reducción de los óxidos para obtener hierro se lleva a cabo en un horno denominado comúnmente alto horno (también, horno alto). En él se añaden los minerales de hierro en presencia decoque y carbonato de calcio, CaCO₃, que actúa como escorificante.

Los gases sufren una serie de reacciones; el carbono puede reaccionar con el oxígeno para formar dióxido de carbono:

C + O₂ → CO₂

A su vez el dióxido de carbono puede reducirse para dar monóxido de carbono:

CO₂ + C → 2CO

Aunque también se puede dar el proceso contrario al oxidarse el monóxido con oxígeno para volver a dar dióxido de carbono:

2CO + O₂ → 2CO₂

El proceso de oxidación de coque con oxígeno libera energía y se utiliza para calentar (llegándose hasta unos 1900 °C en la parte inferior del horno).

En primer lugar los óxidos de hierro pueden reducirse, parcial o totalmente, con el monóxido de carbono, CO; por ejemplo:

Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂

FeO + CO → Fe + CO₂

Después, conforme se baja en el horno y la temperatura aumenta, reaccionan con el coque (carbono en su mayor parte), reduciéndose los óxidos. Por ejemplo:

Fe₃O₄ + C → 3FeO + CO

El carbonato de calcio (caliza) se descompone:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Y el dióxido de carbono es reducido con el coque a monóxido de carbono como se ha visto antes.

Más abajo se producen procesos de carburación:

3Fe + 2CO → Fe₃C + CO₂

Finalmente se produce la combustión y desulfuración (eliminación de azufre) mediante la entrada de aire. Y por último se separan dos fracciones: la escoria y el arrabio: hierro fundido, que es la materia prima que luego se emplea en la industria.

El arrabio suele contener bastantes impurezas no deseables, y es necesario someterlo a un proceso de afino en hornos llamados convertidores.

En 2000 los cinco mayores productores de hierro eran China, Brasil, Australia, Rusia e India, con el 70% de la producción mundial. Actualmente el mayor yacimiento de Hierro del mundo se encuentra en la región de "El Mutún", en el departamento de Santa Cruz, Bolivia; dicho yacimiento cuenta con entre 40.000 y 42.000 millones de toneladas aprox. (40% de la reserva mundial) para explotaR.

APLICACIONES

El hierro es el metal duro más usado, con el 95% en peso de la producción mundial de metal. El hierro puro (pureza a partir de 99,5%) no tiene demasiadas aplicaciones, salvo excepciones para utilizar su potencial magnético. El hierro tiene su gran aplicación para formar los productos siderúrgicos, utilizando éste como elemento matriz para alojar otros elementos aleantes tanto metálicos como no metálicos, que confieren distintas propiedades al material. Se considera que una aleación de hierro es acero si contiene menos de un 2,1% de carbono; si el porcentaje es mayor, recibe el nombre de fundición. 

El acero es indispensable debido a su bajo precio y tenacidad, especialmente en automóviles, barcos y componentes estructurales de edificios.

Las aleaciones férreas presentan una gran variedad de propiedades mecánicas dependiendo de su composición o el tratamiento que se haya llevado a cabo.

LOS ACEROS 

Los aceros son aleaciones férreas con un contenido máximo de carbono del 2%, el cual puede estar como aleante de inserción en la ferrita yaustenita y formando carburo de hierro. Algunas aleaciones no son ferromagnéticas. Éste puede tener otros aleantes e impurezas.

Dependiendo de su contenido en carbono se clasifican en los siguientes tipos:

·         Acero bajo en carbono: menos del 0,25% de C en peso. Son blandos pero dúctiles. Se utilizan en vehículos, tuberías, elementos estructurales, etcétera. También existen los aceros de alta resistencia y baja aleación, que contienen otros elementos aleados hasta un 10% en peso; tienen una mayor resistencia mecánica y pueden ser trabajados fácilmente.

·         Acero medio en carbono: entre 0,25% y 0,6% de C en peso. Para mejorar sus propiedades son tratados térmicamente. Son más resistentes que los aceros bajos en carbono, pero menos dúctiles; se emplean en piezas de ingeniería que requieren una alta resistencia mecánica y al desgaste.

·         Acero alto en carbono: entre 0,60% y 1,4% de C en peso. Son aún más resistentes, pero también menos dúctiles. Se añaden otros elementos para que formen carburos, por ejemplo, con wolframio se forma el carburo de wolframio, WC; estos carburos son muy duros. Estos aceros se emplean principalmente en herramientas.

·         Aceros aleados: Con los aceros no aleados, o al carbono, es imposible satisfacer las demandas de la industria actual. Para conseguir determinadas características de resiliencia, resistencia al desgaste, dureza y resistencia a determinadas temperaturas deberemos recurrir a estos. Mediante la acción de uno o varios elementos de aleación en porcentajes adecuados se introducen modificaciones químicas y estructurales que afectan a la temlabilidad, características mecánicas, resistencia a oxidación y otras propiedades.

La clasificación más técnica y correcta para los aceros al carbono (sin alear) según su contenido en carbono:

·         Los aceros hipoeutectoides, cuyo contenido en carbono oscila entre 0.02% y 0,8%.

·         Los aceros eutectoides cuyo contenido en carbono es de 0,8%.

·         Los aceros hipereutectoides con contenidos en carbono de 0,8% a 2%.

Aceros inoxidables: uno de los inconvenientes del hierro es que se oxida con facilidad. Añadiendo un 12% de cromo se considera acero inoxidable, debido a que este aleante crea una capa de óxido de cromo superficial que protege al acero de la corrosión o formación de óxidos de hierro. También puede tener otro tipo de aleantes como el níquel para impedir la formación de carburos de cromo, los cuales aportan fragilidad y potencian la oxidación intergranular.

El uso más extenso del hierro es para la obtención de aceros estructurales; también se producen grandes cantidades de hierro fundido y de hierro forjado. Entre otros usos del hierro y de sus compuestos se tienen la fabricación de imanes, tintes (tintas, papel para heliográficas, pigmentos pulidores) y abrasivos (colcótar).

Fundiciones

El hierro es obtenido en el alto horno mediante la conversión de los minerales en hierro líquido, a través de su reducción con coque; se separan con piedra caliza, los componentes indeseables, como fósforo, azufre, y manganeso.

Los gases de los altos hornos son fuentes importantes de partículas y contienen monóxido de carbono. La escoria del alto horno es formada al reaccionar la piedra caliza con los otros componentes y los silicatos que contienen los minerales.

Se enfría la escoria en agua, y esto puede producir monóxido de carbono y sulfuro de hidrógeno. Los desechos líquidos de la producción de hierro se originan en el lavado de gases de escape y enfriamiento de la escoria. A menudo, estas aguas servidas poseen altas concentraciones de sólidos suspendidos y pueden contener una amplia gama de compuestos orgánicos (fenoles ycresoles), amoníaco, compuestos de arsénico y sulfuros.

Cuando el contenido en carbono es superior a un 2.43% en peso, la aleación se denomina fundición. Este carbono puede encontrarse disuelto, formando cementita o en forma libre. Son muy duras y frágiles. Hay distintos tipos de fundiciones:

·         Gris

·         Blanca

·         Atruchada

·         Maleable americana

·         Maleable europea

·         Esferoidal o dúctil

·         Vermicular

Sus características varían de un tipo a otra; según el tipo se utilizan para distintas aplicaciones: en motores, válvulas, engranajes, etc.

Por otra parte, los óxidos de hierro tienen variadas aplicaciones: en pinturas, obtención de hierro, la magnetita (Fe₃O₄) y el óxido de hierro (III) (Fe₂O₃) en aplicaciones magnéticas, etc. El hidróxido de hierro (III) (Fe(OH)₃) se utiliza en radio-química para concentrar los actínidos mediante co-precipitación.

EL OXIGENO

Es un elemento químico puro su formula es O2 se forma mediante la fotosíntesis de las plantas ayuda al ser humano en su sistema respiratorio y sanguieo.

EL ACIDO NITRIDO

Es un liquido toxico que se encuentra en la atmofera “oxidante”  su formula es HNO3  es de material corrosivo causa daño al tener contacto con otro elemento .

Es altamente peligrosose y se maneja en humedad, se almacena en materiales hechos de acero inoxidable ejemplo el aluminio

Prevenciones al usarlo: se debe sensibilizar al personal, en caso de haber sido inalado se debe consumir abundante agua o lavar imediatamente.

ACIDO FOSFÓRICO

Es un liquido de grado de peligrosidad y es altamente corrosivo.

Se encuentran en las plantas, energía y medio ambiente

Prevención al usarlo: usar equipo de protección personal ( guantes, chaleco, pantalones antiácidos). No colocar en contacto con heridas fuertes.

HIDRÓXIDO DE SODIO

Es un sólido blanco se le denomina soda acústica es de color cristalino sin olor es muy corrosivo ,humedece rápidamente con el aire en forma  Hisdroscopica.

Se utiliza en las empresas pero su utilización puede causar quemadura si no se utiliza los equipos de protección personal.

AMONIACO

Es un compuesto de atomo de nitrogeno e hidrogeno, en 1974 se dio su investigación  y en 1983 sufrio cambios, para lograr compuestos se producen de descomposiciones naturales (animales,platas).

ALUMINIO

Elemento químico  se simboliza  “AL” y es el 3 elemento más común       encontrado en la corteza terrestre es abundante en la naturaleza. De color blanco su utilización se da en cables eléctricos, laminas delgadas entre otros, es mezclado con cobre, zinc y titanio.

ACERO

Esta compuesto por  hierro y carbono está formado por el hierro, carbono, cobre,niquel,molibdeno que  son sustancias  alitivas.

El acero esta aliado con vanadio,silicio,y magnesio es de aspecto resistente  y bridioso.

CEMENTO

Se denomina cemento  a un conglomerante formado a partir  de una mezcla de caliza y arcilla molido triturado que es resistente al calor al hacer uso de este se debe usar guantes y tapabocas Ya que produce enfermedades.